Sadržaj

• koraci

Energija vezanja predstavlja važan koncept u Kemiji koji definira količinu energije potrebne za prekid kovalentne veze između atoma u plinu. Ova vrsta energije ne odnosi se na ionske veze. Kad se dva atoma sastave i formiraju novu molekulu, moguće je odrediti čvrstoću veza između atoma mjerenjem količine energije potrebne za njihovo razbijanje. Zapamtite da jedan atom ne treba imati vezujuću energiju, jer postoji između dva atoma koji imaju energiju. Da biste izračunali njegovu vrijednost, jednostavno odredite ukupan broj prekinutih veza i oduzmite ukupan broj formiranih veza.

koraci

Metoda 1 od 2: Određivanje prekinutih i formiranih veza

1. 

   Definirajte jednadžbu za izračunavanje energije vezanja. Može se definirati zbrojem svih prekinutih veza umanjenih za zbroj svih formiranih veza:. Predstavlja varijaciju energije vezanja, koja se također naziva entalpija vezivanja, i predstavlja energiju vezivanja sa svake strane jednadžbe.
   • Ova jednadžba proizlazi iz Hessovog zakona.
   • Mjerna jedinica koja se odnosi na energiju vezanja je kilodžula po molu, ili kJ / mol.

2. 

   
   
   Napravite kemijsku jednadžbu koja prikazuje sve veze između molekula. Kad je jednadžba napisana samo s kemijskim simbolima i brojevima, korisno je nacrtati je i ilustrirati veze između različitih elemenata i molekula. Ovaj vizualni prikaz olakšava rad lakšeg prebrojavanja lomova koji nastaju na stranama reagensa i produkata jednadžbe.
   • Zapamtite da se lijeva strana odnosi na reagense, a desna na proizvode.
   • Pojedinačne, dvostruke i trostruke veze imaju različitu energiju vezivanja, pa je važno nacrtati dijagram koji prikazuje ispravne veze između elemenata.
   • Na primjer, nacrtajte sljedeću jednadžbu:.
   • .

3. 

   
   
   Znati pravila za brojanje prekinutih i upućenih poziva. U većini slučajeva energije vezanja korištene u ovim proračunima bit će prosječne. Ista veza može imati malo drugačiju energiju na temelju formirane molekule, tako da su prosječne energije veze obično alternativa.
   • Pojedinačne, dvostruke ili trostruke veze smatraju se samo jednim prekidom. To se događa iako svi imaju različitu energiju vezanja.
   • Isto vrijedi i za formiranje jednostruke, dvostruke ili trostruke veze. Smatra se da svi imaju samo jedan trening.
   • U primjeru su sve veze jednostavne.

4. 

   
   
   Na lijevoj strani jednadžbe identificirajte prekinute veze. Sadrži reagense, koji predstavljaju sve prekinute veze. To je endotermički proces koji zahtijeva apsorpciju energije da bi se prekinule veze.
   • U primjeru, lijeva strana ima vezu i vezu.

5. 

   Prebrojajte veze formirane na desnoj strani jednadžbe. Sadrži sve proizvode koji predstavljaju veze koje treba formirati. To je egzotermni proces koji oslobađa energiju, obično u obliku topline.
   • U primjeru, desna strana ima dvije veze.

Metoda 2 od 2: Izračunavanje vezne energije

1. 

   Istražite energije povezivanja onih koji su prisutni u izjavi. Postoje mnoge tablice koje pokazuju prosječne vrijednosti energije za određenu vezu. Možete ih pronaći na internetu ili u knjigama iz kemije. Važno je napomenuti da su ove energije uvijek povezane s molekulama u plinovitom stanju.
   • U primjeru morate pronaći energiju veze, jednu i jednu.
   • ; ; .
   • Da biste izračunali energiju vezanja molekula u tekućem stanju, također morate otkriti promjenu entalpije u isparavanju tekuće molekule. Ovo je količina energije koja je potrebna da bi se tekućina pretvorila u plin. Ova vrijednost dodaje se ukupnoj vrijednosti energije povezivanja.
     • Na primjer: ako imate tekuću vodu pri ruci, morat ćete dodati jednadžbu varijacije entalpije u isparavanju vode () u jednadžbu.

2. 

   Pomnožite energije spajanja s brojem prekinutih veza. U nekim jednadžbama možete nekoliko puta pronaći istu prekidanu vezu. Na primjer, ako su četiri atoma vodika u molekuli, energija veze tog elementa mora se računati četiri puta - ili množiti sa 4.
   • U primjeru postoji samo jedna veza za svaku molekulu, tako da će se energije vezivanja množiti samo s 1.

3. 

   Dodajte sve energije vezivanja prekinutih veza. Kad ih množimo s brojem pojedinačnih veza, bit će potrebno dodati sve prisutne na strani reagensa.
   • U primjeru će biti zbroj prekidanih veza.

4. 

   Pomnožite energije spajanja s brojem formiranih veza. Kao i kod prekinutih veza na strani reagensa, množit ćete količinu veza formiranu s pripadajućom količinom energije. Ako su formirane četiri vodikove veze, tu energiju morate umnožiti sa 4.
   • U primjeru se formiraju dvije veze, tako da će se energija veze od () množiti s 2:.

5. 

   Zbrojite sve vrijednosti energije spajanja. Još jednom, kao i s neispravnim vezama, dodavat ćete sve veze formirane na strani proizvoda. Ponekad će biti formiran samo jedan proizvod, tako da se ovaj korak može preskočiti.
   • U našem primjeru nastaje samo jedan proizvod i, prema tome, energija formiranih veza jednaka je energiji dviju veza, ili.

6. 

   Oduzete nastale veze od raspuštenih veza. Kada dodate sve vrijednosti energije spajanja na obje strane, jednostavno oduzmite veze nastale iz prekinutih veza. Sjetite se jednadžbe:. Unesite izračunate vrijednosti i izdvojite.
   • U primjeru:
     .

7. 

   Utvrdite je li cijela reakcija bila endotermička ili egzotermna. Posljednji korak u izračunavanju energije vezivanja je utvrđivanje oslobađa li ili reakcija reakciju. Endoterma (koja troši energiju) imat će pozitivnu konačnu energiju vezanja, dok će egzoterm (koji oslobađa energiju) imati negativnu konačnu energiju vezanja.
   • Na primjeru, vrijednost finalne energije veze je negativna, pa se može reći da je riječ o egzotermnoj reakciji.