Sadržaj

• Koraci
• Savjeti

U svakodnevnom životu pH se obično koristi za opisivanje neutralnosti (ili nedostatka) određenog predmeta kućanstva. U znanosti je to mjerenje količine iona prisutnih u otopini. Ako pohađate tečaj kemije ili prirodoslovlja, možda ćete ga morati znati izračunati na temelju koncentracije. Naučite kako izračunati pH pomoću jednadžbe :.

Koraci

Metoda 1 od 3: Razumijevanje pH

1. 

   Razumjeti pojam pH. Predstavlja mjeru koncentracije vodikovih iona prisutnih u otopini. Kada postoji velika koncentracija vodikovih iona, otopina je kisela. Kad je niska, osnovna je - naziva se i alkalna. Vodikovi ioni, poznati i kao hidronij, često se kemijski zapisuju kao ili.
   • Znati pH ljestvicu. Obično je predstavljena od a. Što je broj manji, otopina je kiselija - i što je veći, to je bazičnija. Narančin sok imao bi pH, na primjer, prilično kiseo. Suprotno tome, izbjeljivač ima pH alkalnosti. Najviše među brojevi su neutralni, poput vode koja ima pH od.
   • Razina pH ekvivalentna je razlici u vremenima. Kada se uspoređuju pH i, na primjer, pH je deset puta kiseliji od pH. Isto tako, pH bi bio puta više kiseline od pH.

2. 

   
   
   Definirajte pH u jednadžbi. Ljestvica se izračunava na temelju negativnog logaritma. Logaritam na negativnoj osnovi jednostavno pokazuje koliko puta se broj mora podijeliti dok ne stigne. Jednadžba pH može se zapisati na sljedeći način :.
   • Ponekad će se opisati kao. Samo znajte da je bez obzira na to sadrži li jednadžba ista.
   • Nije ključno konkretno razumijevanje negativnog logaritma kako bi se izračunao pH. Većina kalkulatora koji se koriste u srednjoj školi i na sveučilištu sadrže logaritamski gumb.

3. 

   
   
   Razumjeti pojam koncentracije. Odnosi se na broj čestica spoja u otopini u odnosu na volumen te otopine. U slučaju pH, potrebno je koristiti molarnu koncentraciju kako bi formula djelovala. Molarna koncentracija, koja se naziva i molarnost, predstavlja količinu otopljenih molova spoja po litri otopine. Njegova mjerna jedinica su moli po litri (), koji se nazivaju i molarima (. Ako koristite otopinu u laboratoriju, koncentracija će već biti napisana na naljepnici. Kada se radi o nekom kemijskom zadatku, koncentracija će se obično dati u izjavi .

Metoda 2 od 3: Korištenje koncentracije za izračunavanje pH

1. 

   
   
   Sjetite se jednadžbe pH. Napisano je kako slijedi>. Ključno je da znate što znači svaki od ovih izraza. Imajte na umu koji se koristi za koncentraciju.
   • U kemiji uglati zagrade obično označavaju "koncentraciju nečega". Na taj bi se način pH jednadžba čitala kao "pH je jednak negativnom logaritmu koncentracije hidronijevih iona".

2. 

   Utvrdite stvarnu koncentraciju. Pročitajte i pročitajte izjavu pitanja. Utvrdite koncentraciju kiseline ili baze. Zabilježite cijelu jednadžbu na list papira s poznatim vrijednostima predstavljenim u jednadžbi. Uvijek ne zaboravite uključiti jedinice kako biste izbjegli zbunjenost.
   • Ako je koncentracija jednaka, na primjer, napišite pH jednadžbu na sljedeći način :.

3. 

   Riješi jednadžbu. Prilikom rješavanja trebate koristiti znanstveni kalkulator. Prvo pritisnite gumb "negativan", koji se obično piše kao "". Sada pritisnite gumb dnevnika - na zaslonu će se prikazati "". Sada napišite otvorenu zagradu i umetnite koncentraciju, ne zaboravljajući umetnuti eksponente kad je to potrebno. Nastavite zatvaranjem zagrade, a tada ćete vidjeti "^". Pritisnite isto. PH će biti približno.

Metoda 3 od 3: Korištenje pH za izračunavanje koncentracije

1. 

   Utvrdite poznate nepoznanice. Prvo napišite pH jednadžbu. Zatim identificirajte prisutne vrijednosti tako što ćete ih napisati izravno ispod formule. Ako znate, na primjer, pH, zapišite ga u jednadžbu.

2. 

   Promijenite redoslijed jednadžbe. Ovo preuređivanje zahtijeva duboko algebarsko razumijevanje. Da biste izračunali koncentraciju iz pH, morate shvatiti da je obrnuto od "na snagu". Započnite prebacivanjem negativnog predznaka s logaritamske strane na pH vrijednost. Zatim podignite snagu sa svake strane. Na taj način, "prema moći", međusobno su obrnuti i međusobno se poništavaju.
   • Kao primjer, postat će. Tada se pH može ispuniti kao.

3. 

   Riješi jednadžbu. Kada radite s inverznim logaritmom, postupak izračunavanja postaje prilično neobičan. Zapamtite da je logaritam vrsta množenja sa. Za ulazak u jednadžbu pritisnite. Zatim pritisnite gumb eksponenta "EXP", nakon čega slijede negativni znak i vrijednost. Pritisnite isto.
   • Kao primjer uzmimo pH vrijednost. Pritisnite "" nakon čega slijedi "" da biste ga postavili negativnim. Na kraju unesite pH "". Pritisnite isto. Dobit ćete otprilike ili kao rezultat. To znači da je analizirana koncentracija ekvivalentna.

4. 

   Razmislite o pronađenom odgovoru. Neutralni pH jednak je koncentraciji hidronijevih iona. PH otopina je osnovna, pa će sadržavati manje hidronijevih iona. Kada pogledate odgovor, primijetit ćete da je to mnogo manji broj od, što ukazuje na to da odgovor ima smisla.

Savjeti

• Ako vam se izračunavanje pH čini preteškim, na raspolaganju vam je mnogo izvora i referenci. Koristite udžbenik i razgovarajte s učiteljem ako vam treba dodatna pomoć.