Sadržaj

• koraci
• Savjet
• Upozorenja
• Potrebni materijali

Molekularna formula je važan podatak u bilo kojem kemijskom spoju. Označava koji su atomi prisutni u njemu, a još više u kojoj količini. Za izračunavanje molekularne formule morate znati empirijsku formulu i morat ćete shvatiti da je razlika među njima cijeli broj množitelja.

koraci

Metoda 1 od 3: Izvođenje molekularne formule iz empirijske formule

1. 

   Znajte odnos između obojice. Empirijska formula označava relativni omjer atoma u molekuli - na primjer, dva kisika za svaki ugljik. Molekularna formula zauzvrat pokazuje koliko je tih atoma prisutnih u molekuli - na primjer, jedan ugljik i dva kisika (ugljični dioksid). Oboje su povezani cijelim brojem, tako da empirijska formula, pomnožena s udjelom, rezultira molekularnom formulom.

2. 

   
   
   Izračunajte količinu molova u plinu. Za to se mora koristiti zakon o idealnom plinu. Količina molova možete odrediti na temelju podataka o tlaku, volumenu i temperaturi u eksperimentalnim podacima. Ta se količina može izračunati na sljedeći način:.
   • U jednadžbi predstavlja količinu molova, predstavlja tlak, predstavlja volumen, predstavlja temperaturu (u Kelvinu) i konstantu plina.
   • Primjer:

3. 

   
   
   Izračunajte molekularnu težinu plina. To se može postići tek nakon određivanja količine molova plina (koristeći zakon idealnog plina). Također biste trebali znati koliko grama plina je prisutno. Zatim samo podijelite količinu u gramima na količinu u molovima kako biste odredili molekulsku masu.
   • Primjer:

4. 

   
   
   U empirijsku formulu dodajte atomsku masu svih atoma. Svaki atom u ovoj jednadžbi ima svoju atomsku težinu. Ova se vrijednost može naći u dnu okvira atoma, u periodičnoj tablici. Dodajte ove utege kako biste odredili težinu empirijske formule.
   • Primjer:

5. 

   Odredite omjer težina u molekularnoj formuli i u empirijskoj formuli. Na taj način možete odrediti koliko puta se empirijska formula ponavlja u molekuli. Poznavanje broja ponavljanja pomoći će vam da shvatite broj situacija u kojima se empirijska formula očituje u molekularnoj formuli. Vrijednost o kojoj je riječ mora biti cijeli broj. Ako udio nije zaokružen na cijeli broj, morate zaokružiti rezultat.
   • Primjer:

6. 

   Pomnoži empirijsku formulu s omjerom. Pomnoži empirijsku formulu s omjerom. To će rezultirati molekularnom formulom. Imajte na umu da će za bilo koji spoj s omjerom "" empirijske i molekularne formule biti identične.
   • Primjer:

Metoda 2 od 3: Određivanje empirijske formule

1. 

   Pronađite masu svakog prisutnog atoma. U nekim situacijama dat će se masa svakog atoma. U drugima će se izraziti u postotku mase. Ako je to slučaj, moguće je pretpostaviti da je to uzorak koji sadrži spoj koji se analizira. To vam omogućuje da u postocima zapišete postotak mase kao i sama masa.
   • Primjer:

2. 

   Pretvorite mase u molove. Morate molekularne mase svakog elementa pretvoriti u molove. Za to ih je potrebno podijeliti prema atomskoj masi svakog od njih. Ovu vrijednost možete pronaći na dnu tablice za svaki element u periodičnoj tablici.
   • Primjer:

3. 

   Podijelite sve molarne vrijednosti na najmanju. Potrebno je podijeliti količinu molova koja odgovara svakom elementu odvojenu najmanjom molarnom količinom koja postoji u cijelom spoju. Na taj ćete način pronaći jednostavne proporcije s kojima ćete raditi. To djeluje vrlo dobro, jer određuje najmanju vrijednost jednaku "", dajući drugim elementima relativan udio.
   • Primjer: najmanja molarna količina je kisik, sa.

4. 

   Okrugle molarne vrijednosti na cijeli broj. Ti će brojevi postati pretplaćene vrijednosti u vašoj empirijskoj formuli. Morate ih zaokružiti na najbliži cijeli broj. Nakon ovog važnog određenja, bit će moguće napisati empirijsku formulu.
   • Primjer: empirijska bi formula bila.

Metoda 3 od 3: Razumijevanje kemijskih formula

1. 

   Shvatite empirijsku formulu. Daje vam podatke o omjeru jednog atoma prema drugom u određenoj molekuli. Međutim, ne postoje podaci o količini atoma prisutnih u molekuli. Niti empirijska formula ne daje informacije o strukturi i vezama tih atoma.

2. 

   Shvatite što vam govori molekularna formula. Kao i kod empirijske formule, molekularna formula ne daje podatke o vezama i strukturi molekule. Međutim, on daje detalje o količini svakog atoma u njemu. Empirijske i molekularne formule odnose se na udio izražen cijelom vrijednošću.

3. 

   Razumijevanje strukturnih prikaza. Daju vam još više informacija od molekularnih formula. Osim što otkrivaju količinu atoma prisutnih u molekuli, strukturni prikazi informiraju o vezama i samoj strukturi. Ti su podaci ključni za razumijevanje načina na koji molekula može reagirati.

Savjet

• Pažljivo pročitajte pitanje (ili podatke).

Upozorenja

• Nemojte brkati empirijsku formulu s molekularnom formulom i obrnuto.

Potrebni materijali

• Periodična tablica elemenata;
• Kalkulator;
• Olovka;
• Papir.