Sadržaj

• faze
• Metoda 1 Odredite formulu s masenim udjelima
• 2. metoda Odredite formulu s masama
• Metoda 3 Odredite formulu s molekularnom formulom

U ovom članku: Odredite formulu s masenim postocima Odredite formulu s masama Odredite formulu s molekularnom formulom

Empirijska ili sirova formula je najviše prikupljeno pismo koje opisuje kemijski spoj. Da biste ga dobili, morate imati jedan od tri sljedeća elementa: masu svakog elementa molekule u gramima, iste mase, ali u postocima ili molekularna formula spoja.

faze

Metoda 1 Odredite formulu s masenim udjelima

1. 
   

   
   Obratite pažnju na podatke. U empirijskoj formuli spoja imate elemente koji čine i ako dajete masne postotke, morat ćete shvatiti da radite na 100 grama spoja.
   • Sljedeća demonstracija djeluje samo u slučaju masnih postotaka. Ako je omjer elemenata dan u gramovima, tj. Prema njihovoj masi, morat ćete pročitati donji dio, naslovljen Odredite formulu s masama.
   • primjer: odredite empirijsku formulu spoja za nepoznati trenutak kojeg čine 29,3% natrija (Na), 41,1% sumpora (S) i 29,6% kisika (0).

2. 
   

   
   Odredite masu svakog elementa u gramima. Kao što je gore spomenuto, pretpostavit ćemo da morate proučiti 100 g spoja. Od tamo je lako pretvoriti postotke u grame. Nije potreban niti jedan rad, inače promjena jedinice.
   • primjer: Na 100 g navedene primjera nepoznate tvari nalazi se 29,3 g natrija (Na), 41,1 g sumpora (S) i 29,6 g kisika (O).

3. 
   

   
   
   
   Pretvorite masu svakog elementa u molove. Masa svakog elementa vašeg spoja, u trenutku izraženom u gramima, mora se pretvoriti u molove, jedinicu za brojanje atoma. Za to se svaka masa elementa mora pomnožiti sa inverzijom molarne mase elementa u igri.
   • Da bismo bili jasniji, jednostavno podijelite svaku masu elementa spoja s molarnom masom dotičnog elementa.
   • U našim ćemo proračunima uzeti molarne mase svakog elementa s četiri značajne znamenke.
   • primjer: uzmimo naš nepoznati spoj s 29,3 g natrija (Na), 41,1 g sumpora (S) i 29,6 g kisika (O). Imat ćete:
     • 29,3 g Na x (1 mol Na / 22,99 g Na) = 1,227 mol Na
     • 41,1 g Sx (1 mol S / 32,06 g S) = 1,228 mol S
     • 29,6 g O x (1 mol O / 16,00 g O) = 1,850 mol O

4. 
   

   
   Usporedite elemente molekule. Da biste to učinili, podijelite broj molova svakog od elemenata na najmanji broj molova na popisu komponenti. To se naziva "stehiometrijskim proračunom", koji će omogućiti usporedbu količina uključenih reagensa. Iz svih elemenata popisa uzmite jedan s najmanjim brojem molova, a drugi će se koristiti za podjelu svih broj molova, uključujući i njega samog.
   • primjer: u našem slučaju najmanji broj molova spoja je natrij, tj. 1.274 mola. Zatim izvršite podjele:
     • 1.274 mol Na / 1.274 mol = 1.000 Na
     • 1,282 mol S / 1,274 mol = 1,006 S
     • 1,850 mol O / 1,274 mol = 1,452 O

5. 
   

   
   
   
   Pomnožite stehiometrijske brojeve s određenom vrijednošću. Kao što vidite, ovi brojevi nisu cijeli brojevi. Sve dok broj ostaje unutar desetine, nema problema, zaokružite se na najbližu jedinicu, ali ako je jaz veći, morate ih pomnožiti s nekom vrijednošću tako da budu svi brojevi, ili nije neophodno.
   • Ako element ima stehiometrijski broj blizu 0,5, sve stehiometrijske brojeve pomnožite s 2. Ako je lun blizu 0,25, trebate ih sve pomnožiti s 4.
   • primjer: kako je stehiometrijski broj kisika (O) blizu 1,5, morate pomnožiti tri stehiometrijska broja s 2 tako da je svaki od tri blizu cijelog broja, koji daje:
     • 1.000 Na x 2 = 2.000 Na
     • 1.006 S x 2 = 2.012 S
     • 1.452 O x 2 = 2.904 O

6. 
   

   
   Zaokružite svaki rezultat na najbližoj liniji. Zaista, na kraju ovih izračuna rijetko je da pronađemo cjelobrojne vrijednosti. Sad, indeks, budući da je to ono što je potrebno utvrditi, ne može biti ništa nego cijeli broj: mora se, dakle, zaokružiti na najbliži lentier.
   • primjer: s našim primjerom poslužit ćete i za gradske četvrti:
     • 2.000 Na jednostavno će izdvojiti 2 Na,
     • 2012 S zaokružit će se na 2 S,
     • 2.904 O zaokružit će se na 3 O.

7. 
   

   
   Predstavite pojednostavljenu formulu. Sada imate odnos između različitih reagensa spoja, dovoljno je da opišete empirijsku formulu. Elementi su tako predstavljeni svojim stehiometrijskim brojevima, smješteni u indekse, osim ako je indeks 1, u kojem slučaju je izostavljen.
   • primjer: za spoj čiji su reaktanti prisutni u dvije jedinice natrija, 2 sumpora i 3 kisika, empirijska formula se na taj način cijepa: Na₂S₂O₃, To je natrijev tiosulfat.

2. metoda Odredite formulu s masama

1. 
   

   
   Usredotočite se prvenstveno na mase u pitanju. Odatle ćete napraviti određene izračune koji će vam omogućiti da odredite njihov odnos unutar spoja. Zvuči komplicirano, ali u stvari je prilično jednostavno.
   • Ako je omjer elemenata dan u postocima, a ne u masi, morat ćete pročitati donji dio, naslovljen Odredite formulu s masenim udjelima.
   • primjer: odredite empirijsku formulu nepoznate tvari izrađene od 8,5 g željeza (Fe) i 3,8 g kisika (O).

2. 
   

   
   Pretvorite masu svakog elementa u molove. Masa svakog elementa vašeg spoja, u trenutku izraženom u gramima, mora se pretvoriti u molove. Za to se svaka masa elementa mora pomnožiti sa inverzijom molarne mase elementa u igri.
   • Jednostavno rečeno, jednostavno podijelite svaku masu elementa spoja s molarnom masom dotičnog elementa.
   • U našim ćemo proračunima uzeti molarne mase svakog elementa s četiri značajne znamenke.
   • primjer: za našu supstancu koja sadrži 8,5 g željeza (Fe) i 3,8 g kisika (O) proračuni su sljedeći:
     • 8,5 g Fe x (1 mol Fe / 55,85 g Fe) = 0,152 mol Fe
     • 3,8 g O x (1 mol O / 16,00 g O) = 0,238 mol O

3. 
   

   
   Usporedite elemente molekule. Da biste to učinili, podijelite broj molova svakog od elemenata na najmanji broj molova na popisu komponenti. To je ono što se prije nazivalo stehiometrijskim proračunom. Iz svih stavki na popisu uzmite onu koja ima najmanji broj molova, a posljednja će se koristiti za podjelu svih brojeva molova, uključujući i samog sebe.
   • primjer: u našem primjeru najmanji broj molova je 0,152 mola (željezni element), što daje:
     • 0,152 mola Fe / 0,152 mol = 1000 Fe
     • 0.238 mol O / 0.152 mol = 1.566 O

4. 
   

   
   Pomnožite stehiometrijske brojeve s određenom vrijednošću. Kao što vidite, ovi brojevi nisu cijeli brojevi. Sve dok broj ostaje unutar desetine, nema problema, zaokružite se na najbližu jedinicu, ali ako je jaz veći, morate ih pomnožiti s nekom vrijednošću tako da budu svi brojevi, ili nije neophodno.
   • Ako element ima stehiometrijski broj blizu 0,25, množili biste sve stehiometrijske brojeve s 4. Ako je lun blizu 0,5, trebali biste ih sve pomnožiti s 2.
   • primjer: budući da je stehiometrijski broj kisika 1.566, morate pomnožiti sve stehiometrijske brojeve s 2.
     • 1.000 Fe x 2 = 2.000 Fe
     • 1.566 O x 2 = 3.132 O

5. 
   

   
   Zaokružite rezultat na najbliži brod. Kad se svi stehiometrijski brojevi kreću u rasponu od jedne do petnaest stotine cjelobrojne vrijednosti, možete ih zaokružiti na ovu vrijednost.
   • primjer: u našem primjeru stehiometrijski broj željeza bit će 2, a kisika 3.

6. 
   

   
   Predstavite pojednostavljenu formulu. Sve je sada spremno za pisanje empirijske formule spoja. Svaki stehiometrijski broj bit će naveden kao indeks elementa, ali ako je jednak 1, neće ga biti potrebno uvrštavati.
   • primjer: za spoj čiji su reaktanti prisutni u količini od 2 jedinice željeza za 3 doksigena, empirijska formula se dakle cijepa kako slijedi: Fe₂O₃, To je željezov oksid ili željezo.

Metoda 3 Odredite formulu s molekularnom formulom

1. 
   

   
   Pogledajte mogu li se pojedinosti pojednostaviti. Ako biste pronašli empirijsku formulu neke tvari iz njene molekularne formule, jednostavno biste morali vidjeti može li je pojednostaviti.Usredotočite se na indekse različitih reagensa i provjerite imaju li zajednički faktor, osim 1, naravno! Ako je to slučaj, morat ćete pronaći najvećeg zajedničkog djelitelja sve ove tragove.
   • primjer: uzet ćemo spoj formule C₈H₁₆O₈.
   • Ako indeksi nemaju zajednički razdjelnik, što je slučaj niže navedenog primjera, molekulska formula je tada empirijska formula.
     • primjer: fe₃O₂H₇

2. 
   

   
   Odredite najvećeg zajedničkog djelitelja svih indeksa. Zapišite ih sami na papir i pronađite svog zajedničkog zajedničkog razdjelnika.
   • primjer: uzmimo C₈H₁₆O₈, indeksi su, dakle 8 i 16.
     • Faktori 8 su: 1, 2, 4, 8
     • Faktori 16 su: 1, 2, 4, 8, 16
     • Najveći zajednički djelitelj (GCD) od ova dva broja je 8.

3. 
   

   
   Svaki indeks podijelite s najvećim zajedničkim djeliteljem. Da biste mogli napisati empirijsku formulu svoje tvari, sada morate pojednostaviti sve indekse prethodno nađenim GCD-om.
   • primjer: sa C₈H₁₆O₈ :
     • dva indeksa 8 podijelite s GCD-om na 8: 8/8 = 1,
     • indeks 16 podijelite s GCD-om od 8: 16/8 = 2.

4. 
   

   
   Predstavite pojednostavljenu formulu. Jednostavno zamijenite početne znakove pojednostavljenim znakovima: tada imate pred očima empirijsku formulu vašeg spoja.
   • Ako je indeks 1, kao što je trenutno slučaj, to jednostavno nije naznačeno.
   • primjer: C₈H₁₆O₈ = CH₂O. To je metanalno.