Sadržaj

• faze
• 1. metoda Balansiranje jednadžbe metodom pokušaja i pogreške
• 2. metoda Izravnati jednadžbu algebarskom metodom

U ovom članku: Balansiranje jednadžbe metodom pokušaja i pogreške Poravnavanje jednadžbe algebarske metode Sažetak člankaReferences

U kemiji jednadžba utvrđuje što se dogodilo tijekom kemijske reakcije. S lijeve strane jednadžbe stavljamo reagense koji su korišteni za eksperiment, a s desne strane proizvode dobivene tijekom eksperimenta. Prema principu očuvanja mase (Lavoisier) tijekom kemijske reakcije, niti jedan atom ne nestaje, niti jedan nije stvoren, oni se kombiniraju različito. Ukratko, morate imati isti broj datuma svakog elementa na desnoj strani kao i na lijevoj strani jednadžbe. Zato jednadžba ravnoteže mora uvijek biti uravnotežena.

faze

1. metoda Balansiranje jednadžbe metodom pokušaja i pogreške

1. 
   

   
   Primjetite jednadžbu bilance. Tretirat ćemo sljedeću jednadžbu:
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + CO₂
   • Ovo je jednadžba izgaranja propana (C₃H₈) u kisiku: dobiva se voda i ugljični dioksid.

2. 
   

   
   Prebrojite atome. Unesite broj datuma svakog elementa na jednoj strani jednadžbe, a zatim na drugu. Za to uzmite u obzir indekse, ako ih nema, indeks je 1.
   • S lijeve strane nalaze se 3 atoma ugljika, 8 vodika i 2 kisika.
   • S desne strane nalazi se 1 atom ugljika, 2 vodika i 3 kisika.

3. 
   

   
   
   
   Ostavite na trenutak vodik i kisik.

4. 
   

   
   Počnite balansirati s pravim elementom. Uvijek započinjemo s onom u molekuli prije i nakon reakcije. Ako ih ima nekoliko, uzmite onu koja je monovalentna u jednoj od molekula. Ovdje počinjemo s atomima ugljika.

5. 
   

   
   Uravnotežite atome ugljika. Dodajte s desne strane koeficijent molekuli ugljičnog dioksida (CO₂) u kojem je ugljični latome sam. Stavit ćemo 3 da dobijemo 3 lijeva atoma.
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + 3CO₂
   • Tako imamo 3 atoma ugljika s desne strane zahvaljujući koeficijentu (3CO₂) i 3 atoma ugljika na lijevoj strani zahvaljujući indeksu (C₃H₈).
   • U jednadžbu možete staviti sve željene koeficijente, ali tragove ne možete dodirnuti.

6. 
   

   
   
   
   Uravnotežite atome vodika. Kako imate 8 lijevo od jednadžbe, trebate toliko desno.
   • C₃H₈ + O₂ --> 4H₂O + 3CO₂
   • S desne strane stavit ćete koeficijent 4, jer je vodik bivalentan u molekuli vode: indeks 2 označava da su dva vodikova atoma povezana.
   • Da biste dobili broj vodikovih atoma s desne strane, pomnožite koeficijent 4 s indeksom 2, ili 8 atoma.
   • Što se tiče atoma kisika, s desne strane sada ih je 6 na jednoj strani, što dolaze iz tri molekule 3CO₂ (3 x 2 = 6 atoma) i 4 iz 4 molekule 4H₂O (4 x 1 = 4 atoma), tj. Ukupno 10 atoma kisika.

7. 
   

   
   Uravnotežite atome kisika.
   • Zbog ravnoteže ugljika i vodika broj atoma kisika nije isti na obje strane jednadžbe. Prije smo vidjeli da s desne strane ima 10 atoma kisika (4 iz molekula vode i 6 iz molekula ugljičnog dioksida). S lijeve strane postoje samo 2 (od O₂).
   • Da biste uravnotežili kisik, dodajte koeficijent 5 na lijevu molekulu kisika: imate 10 atoma kisika na lijevoj strani, a drugi na desnoj strani.
   • C₃H₈ + 5O₂ -> 4H₂O + 3CO₂

     
     

     
     
   • Svi atomi (ugljik, vodik i kisik) su uravnoteženi: vaša jednadžba je uravnotežena.

2. metoda Izravnati jednadžbu algebarskom metodom

1. 
   

   
   Napišite jednadžbu da biste uravnotežili. Dodijelite svakoj molekuli doslovni koeficijent. Nazvat ćemo ih ima, b, c i d.

2. 
   

   
   Pronađite vrijednost ostalih doslovnih koeficijenata. To ćemo pitati ima = 1.

3. 
   

   
   Pronađite odnose između tih koeficijenata. Gledajući lijevo (reagensi) i desno (proizvodi), uspostavite odnos između tih različitih koeficijenata.
   • Uzmimo sljedeću jednadžbu: aPCl5 + bH2O = cH3PO4 + dHCl. Navedeno je da je a = 1, što znači da je c = a, d = 5a i 2b = 3c + d. Provedeni proračuni, c = 1, d = 5 i b = 4.