Sadržaj

• Koraci

Protoni, neutroni i elektroni tri su glavne čestice koje tvore atom. Kao što njihova imena sugeriraju, prvi su pozitivno nabijeni, drugi nemaju naboj (neutralni su), a treći negativni naboj. Elektroni imaju vrlo malu masu, dok protoni i neutroni imaju gotovo identičnu masu. Broj svakog od njih u atomu možete pronaći koristeći samo podatke iz periodnog sustava.

Koraci

Dio 1 od 2: Izračunavanje protona, elektrona i neutrona

1. 

   Nabavite periodni sustav. To je slika koja organizira elemente prema atomskoj strukturi. Razvrstan je po bojama i svakom elementu daje jedinstvenu kraticu od jednog, dva ili tri slova. Ostale informacije uključuju atomsku masu i broj.
   • Periodni sustav možete pronaći na mreži ili u knjizi o kemiji.

2. 

   
   
   Pronađite svoj element u periodnom sustavu. Elemente organizira po atomskom broju i razdvaja ih u tri glavne skupine: metale, nemetale i metaloide (polumetali). Ostale skupine uključuju alkalne metale, halogene i plemenite plinove.
   • Korištenje grupe (stupci) ili točke (retci) može olakšati pronalaženje elementa u tablici.
   • Također možete tražiti simbol elementa ako ne znate bilo koja druga svojstva.

3. 

   
   
   Pronađite atomski broj. Nalazi se iznad simbola elementa, u gornjem lijevom kutu kvadrata. Atomski broj će vam reći koliko protona tvori jedan atom tog elementa.
   • Na primjer, bor (B) ima atomski broj 5, a time i pet protona.

4. 

   
   
   Odredite broj elektrona. Protoni su čestice u jezgri atoma koje imaju pozitivan naboj. Elektroni su negativno nabijene čestice. Stoga će neutralni element imati jednak broj protona i elektrona.
   • Na primjer, bor (B) ima atomski broj 5, a time i pet protona i pet elektrona.
   • Međutim, ako element uključuje pozitivni ili negativni ion, protoni i elektroni neće biti isti. Morat ćete ih izračunati. Broj iona pojavit će se kao mali natpis nakon elementa.

5. 

   Potražite atomsku masu. Da biste pronašli broj neutrona, prvo ćete trebati pronaći atomsku masu. Ova vrijednost je prosječna masa atoma elementa i može se naći ispod simbola elementa.
   • Zaokruži atomsku masu na sljedeći cijeli broj. Na primjer, atomska masa bora je 10,811, ali možete je zaokružiti na 11.

6. 

   Oduzmi atomski broj od atomske mase. Da biste pronašli broj neutrona, trebate oduzeti atomski broj od mase. Imajte na umu da je atomski broj jednak broju protona koji je već identificiran.
   • Za naš primjer bora, 11 (atomska masa) - 5 (atomski broj) = 6 neutrona

Dio 2 od 2: Proračun elektrona s prisutnim ionima

1. 

   Odredite broj iona. Pojavit će se kao mala natpisna vrijednost nakon elementa. Ion je atom s pozitivnim ili negativnim nabojem zbog dodavanja ili uklanjanja elektrona. U ionu, iako broj protona ostaje isti, broj elektrona se mijenja.
   • Budući da elektron ima negativan naboj, kad se ukloni, ion postaje pozitivan. Kako se dodaje više elektrona, ion postaje negativan.
   • Na primjer, N ima -3 naboja, dok Ca ima +2 naboj.
   • Imajte na umu da ovaj izračun ne trebate izvoditi ako iza elementa ne postoji nadređeni broj.

2. 

   Oduzmi naboj od atomskog broja. Kad ion ima pozitivan naboj, atom je izgubio elektrone. Da biste izračunali preostali njihov iznos, od atomskog broja oduzmite iznos dodatnog naboja. U slučaju pozitivnog iona, protona je više nego elektrona.
   • Na primjer, Ca ima naboj +2, pa je izgubio 2 elektrona iz svog prirodnog stanja. Atomski broj kalcija je 20, pa ion ima 18 elektrona.

3. 

   Dodajte naboj atomskom broju negativnih iona. Kad ion ima negativan naboj, atom je stekao elektrone. Da biste izračunali njihov ukupni broj, atomskom broju samo dodajte iznos dodatnog naboja. U slučaju negativnog iona, protona je manje nego elektrona.
   • Na primjer, N ima -3 naboja, pa je dobio tri elektrona u usporedbi sa svojim neutralnim stanjem. Atomski broj dušika je 7, tako da ovaj ion ima 10 elektrona.