Sadržaj

• koraci
• Savjet

U kemiji Elektronegativnost to je mjera privlačnosti koju atom vrši na elektrone u vezi. Atom s velikom elektronegativnošću privlači elektrone s velikim intenzitetom, dok će atom s malom elektronegativnošću raditi s malim intenzitetom. Te se vrijednosti koriste za predviđanje ponašanja različitih atoma kada se međusobno povezuju, što ovu temu čini važnom vještinom osnovne kemije.

koraci

Metoda 1 od 3: Osnovni pojmovi elektronegativnosti

1. 

   Shvatite da se kemijske veze događaju kada atomi dijele elektrone. Da biste razumjeli elektronegativnost, važno je prvo razumjeti što je "veza". Kaže se da svaka dva atoma u molekuli "povezana" u molekularnom dijagramu imaju međusobnu vezu. U osnovi, to znači da dijele skup od dva elektrona - svaki atom doprinosi atomu u vezi.
   • Točni razlozi zašto atomi dijele elektrone i vezuju se zajedno ne odgovaraju fokusu ovog članka. Ako želite naučiti više, na internetu potražite osnovne pojmove kemijskih veza.

2. 

   
   
   Shvatite kako elektronegativnost utječe na elektrone prisutne u vezi. Kad dva atoma dijele skup od dva elektrona u vezi, ne postoji uvijek jednaka podjela između dva. Kad jedan od njih ima veću elektronegativnost od atoma na koji je vezan, ona dva elektrona približava sebi. Atom s vrlo velikom elektronegativnošću može povući elektrone na svoju stranu u vezi, gotovo otkazujući dijeljenje s drugim.
   • Primjerice, u molekuli NaCl (natrijevog klorida) atom klora ima visoku elektronegativnost, a natrij malu elektronegativnost. Uskoro će se povući elektroni prema kloru i dalje od natrija.

3. 

   
   
   Kao referencu koristite tablicu elektronegativnosti. Tabela elektronegativnosti prikazuje elemente raspoređene točno poput periodične tablice, ali sa svakim atomom označenom svojom elektronegativnošću. Oni se mogu naći u nekoliko udžbenika kemije, u tehničkim člancima i na internetu.
   • Evo izvrsne tablice elektronegativnosti. Imajte na umu da se koristi Paulingova skala elektronegativnosti, što je češće. Međutim, postoje i drugi načini mjerenja elektronegativnosti, od kojih će jedan biti prikazan u nastavku.

4. 

   
   
   Zapamtite trendove elektronegativnosti da biste lako izračunali. Ako nemate pri ruci tablicu elektronegativnosti, još uvijek je moguće procijeniti tu vrijednost na temelju vašeg položaja u periodičnoj tablici. Kao opće pravilo:
   • Elektronegativnost atoma povećava kako se krećete prema pravo u periodičnoj tablici.
   • Elektronegativnost atoma povećava kako se krećete gore u periodičnoj tablici.
   • Dakle, atomi u gornjem desnom kutu imaju najveće vrijednosti elektronegativnosti, a oni u donjem lijevom kutu najnižu.
   • Na primjer, u prethodnom primjeru NaCl možete odrediti da klor ima veću elektronegativnost od natrija jer je gotovo u najvišoj desnoj točki. S druge strane, natrij je daleko lijevo od stola, što ga čini jednim od najmanje vrijednih atoma.

Metoda 2 od 3: Pronalaženje veza s elektronegativnošću

1. 

   Pronađite razliku elektronegativnosti između dva atoma. Kada su dva atoma povezana zajedno, razlika između njihovih vrijednosti elektronegativnosti puno otkriva o kvaliteti te veze. Oduzmite najmanju vrijednost od najveće da biste pronašli razliku.
   • Na primjer, ako gledamo molekulu HF, oduzet ćemo vrijednost elektronegativnosti vodika (2.1) od vrijednosti fluora (4.0). 4,0 - 2,1 = 1,9.

2. 

   Ako je razlika ispod 0,5, veza je kovalentna i nepolarna. Ovdje se elektroni dijele u gotovo jednakoj mjeri. Ove veze ne tvore molekule s velikim razlikama naboja na bilo kojem kraju. Polarne veze često je vrlo teško razbiti.
   • Na primjer, molekula O₂ predstavlja ovu vrstu veze. Budući da dvije molekule kisika imaju jednaku elektronegativnost, razlika između njih jednaka je 0.

3. 

   Ako je razlika između 0,5 i 1,6, veza je kovalentna i polarna. Ove veze na jednom kraju drže više elektrona nego na drugom. To čini molekulu malo negativnijom na kraju s više elektrona i malo pozitivnijom na kraju bez njih. Neravnoteža naboja u tim vezama omogućava molekulama da sudjeluju u nekim specifičnim reakcijama.
   • Dobar primjer za to je molekula H₂O (voda). O je elektronegativniji od dva H, tako da drži elektrone bliže i čitavu molekulu čini djelomično negativnom na O kraju, a djelomično pozitivnom na H krajevima.

4. 

   Ako je razlika veća od 2, veza je ionska. U tim vezama elektroni su potpuno smješteni na jednom kraju. Najviše elektronegativnog atoma dobiva negativan naboj, a najmanje elektronegativni atom pozitivan naboj. Ova vrsta veze omogućuje atomima da reagiraju s drugim atomima ili, nadalje, da budu razdvojeni polarnim atomima.
   • Primjer za to je NaCl (natrijev klorid). Klor je toliko elektronegativan da povlači oba elektrona iz veze jedan prema drugom, ostavljajući natrij pozitivnim nabojem.

5. 

   Ako je razlika između 1,6 i 2, potražite metal. Ako tamo metal prisutan u vezi, to ukazuje da jest ionski, Ako postoje drugi nemetali, veza je polarni kovalent.
   • Metali uključuju većinu atoma lijevo i u sredini periodičke tablice. Na ovoj se stranici nalazi tablica koja prikazuje koji su elementi metali.
   • Naš prethodni primjer HF-a spada u tu skupinu. Budući da H i F nisu metali, veza će biti polarni kovalent.

Metoda 3 od 3: Otkrivanje elektronegativnosti Mulliken-a

1. 

   Pronađite prvu energiju ionizacije vašeg atoma. Mulliken elektronegativnost sastoji se od metode mjerenja malo drugačiju od one utvrđene u Paulingovoj tablici gore. Da biste pronašli njegovu vrijednost za određeni atom, pronađite svoju prvu ionizacijsku energiju. Ovo je energija potrebna za ispuštanje atoma jednog elektrona.
   • Ova se vrijednost vjerojatno može naći u kemijskim referentnim materijalima. Ova stranica ima dobru tablicu koju možete koristiti (pomaknite se prema dolje da biste je pronašli).
   • Kao primjer, recimo da želite otkriti što je elektronegativnost litija (Li). U tablici na gornjoj stranici vidimo da je prva energija ionizacije jednaka 520 kJ / mol.

2. 

   Otkrijte koji je afinitet atoma atoma. Ovo je mjerenje energije dobivene kada se atomu doda elektron da bi stvorio negativan ion. Ponovno, to je nešto što bi se trebalo naći u referentnim materijalima. Ova stranica ima resurse koji mogu biti korisni.
   • Elektronski afinitet litija jednak je 60 kJ mol.

3. 

   Riješite Mullikenovu jednadžbu elektronegativnosti. Kada se kJ / mol koristi kao energetska jedinica, Mullikenova jednadžba elektronegativnosti može se zapisati kao HR_Mulliken = (1,97 × 10) (E_ja + E_{i the}) + 0,19, Umetnite poznate podatke u jednadžbu i pronađite vrijednost EN_Mulliken.
   • U našem primjeru doći ćemo do sljedeće rezolucije:

     HR_Mulliken = (1,97 × 10) (E_ja + E_{i the}) + 0,19

     HR_Mulliken = (1,97 × 10)(520 + 60) + 0,19

     HR_Mulliken = 1,143 + 0,19 = 1,333

Savjet

• Pored vage Pauling i Mulliken, postoje i druge ljestvice elektronegativnosti, poput Allred-Rochow, Sanderson i Allen. Svaki od njih ima svoje jednadžbe za izračun elektronegativnosti (a neke od njih mogu biti i prilično složene).
• Elektronegativnost nema jedinicu mjere.